氢氧燃料电池可用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e
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| 氢氧燃料电池可用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时（按水的密度为1 g/cm3计算）， 电池内转移电子的物质的量约为 |
| [ ] |
A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol |
答案
| D |
举一反三
燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题：
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+ 4e-=4OH-，正极发生的是______反应（填 “氧化”或“还原”），总反应方程式是：_____________
(2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？ |
| 在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 |
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①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2④铜片上析出1 mol H2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④ |
| 由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________。 |
在由铜、锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有名同学在铜电极收集到了56 mL（标准状况下）气体，试问：
(1)铜电极产生56 mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？
(2)铜电极产生56摩尔气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？ |
| 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 |
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A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol |
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