在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是[     ]①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1

在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是[     ]①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1

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在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是[     ]
①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2④铜片上析出1 mol H2
A.①和③
B.①和④
C.②和③
D.②和④
答案
A
举一反三
由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时,正极为________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重_________。
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在由铜、锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有名同学在铜电极收集到了56 mL(标准状况下)气体,试问:
(1)铜电极产生56 mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解?
(2)铜电极产生56摩尔气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移?
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氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为[     ]
A.1.8 mol
B.3.6 mol
C.100 mol
D.200 mol
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实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极:PbO2 +4H++SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O若制取Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是[     ]
A.0. 025 mol
B.0.050 mol
C.0. 10 mol
D.0.20 mol
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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的氧化剂是______________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在__________________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量__________(选填编号)。
a.小于0.5 mol
b.等于0.5 mol
c.大于0.5mol
d.无法确定
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