在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是[ ]①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1
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| 在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 |
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①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2④铜片上析出1 mol H2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④ |
答案
| A |
举一反三
| 由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________。 |
在由铜、锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有名同学在铜电极收集到了56 mL（标准状况下）气体，试问：
(1)铜电极产生56 mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？
(2)铜电极产生56摩尔气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？ |
| 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 |
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A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol |
实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极：PbO2 +4H++SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O若制取Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 |
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A．0. 025 mol
B．0.050 mol
C．0. 10 mol
D．0.20 mol |
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定 |
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