同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质[ ]A．108gB．54g C．216g D．64g

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同一电路分别电解足量CuCl₂溶液和AgNO₃溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质[ ]
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g

答案

举一反三

燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：
（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H₂-4e^-+4OH^- = 4H₂O， O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：________________
（2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成多少g水？

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按下图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu²⁺。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

[ ]
A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2)通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝[ ]
A.180 g
B.270 g
C.30 mol
D.10 mol

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在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是[ ]
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1g H₂ ④铜片上析出1mol H₂
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④

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