已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的精制饱和食盐水1371 g。经分析,电解后的溶液密度为1.37 g/cm3,其中含有20 g N
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已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的精制饱和食盐水1371 g。经分析,电解后的溶液密度为1.37 g/cm3,其中含有20 g NaCl。计算: (1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 (2)电解过程中得到H2的体积(标准状况下) |
答案
(1)c(NaOH)=7.13mol/L (2)V(H2)=67.2L |
举一反三
用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是 |
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A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg |
在25 ℃时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极逸出 amol气体,同时有Wg Na2SO4·10H2O析出,若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为 |
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A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% |
以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是 |
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A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气 B.两极上溶解和析出的物质质量相等 C.锌片溶解了1 g,铜片上析出1 g氢气 D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗了1 mol |
用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中,通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极上没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 |
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A.27mg B.10.8mg C.54mg D.108mg |
如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,A池中混合液的体积为200mL(电解前后体积视为不变),求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 |
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