用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极

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用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是[ ]
A．27mg
B．10.8mg
C．54mg
D．108mg

答案

举一反三

如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

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电解100 mL含c(H⁺) =0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0. 04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是[ ]
A．0. 10 mol/L Ag⁺
B．0. 20 mol/L 2n²⁺
C．0.20 mol/L Cu²⁺
D．0. 20 mol/L Pb²⁺

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在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：
（1）___________ 极发生氧化反应，电极反应式为________________________
（2）有_______________ mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是___________ mL ，溶液的pH是________________________
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差____________ g，电解液的pH __________________（填“变小”．“变大”或“不变”）

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．
计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为 [ ]
A．5.6L
B．6.72L
C．2.8L
D．13.44L

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