合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃ (g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa 下，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如下图所示。下列叙述中正确的是

[ ]
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点处的大
C．d点（t₁时刻）和e点（t₂时刻）处n(N₂)不同
D．t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率

答案

举一反三

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)

2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 [ ]
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

反应2SO₂+O₂

2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则下列说法正确的是

[ ]

A．反应经过的时间是5s
B．SO₂的浓度减少了0.2mol·L^-1 C．SO₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1 D．O₂的浓度增加了0.2mol·L^-1，

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

已知：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是

[ ]

A. υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)
B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6
C. υ(NH₂)= 3/2υ(H₂O)
D. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为　

[　 ]

A．27min　
B．9min
C．13.5min　　　
D．3min

题型：0127 期末题难度：| 查看答案

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）

B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为

[　 ]

A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断

题型：0127 期末题难度：| 查看答案

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意 义。对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa