在一定条件下,1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应,2 min末时,测得N2为1 mol,该反应的速率表示中,不正确的是 [ ]A. υ(N
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在一定条件下,1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应,2 min末时,测得N2为1 mol,该反应的速率表示中,不正确的是 |
[ ] |
A. υ(N2)= 0.5mol/L·min B. υ(H2)= 1.5mol/L·min C. υ(NH3)= 1mol/L·min D. υ(N2)= 1mol/L·min |
答案
D |
举一反三
一定温度下,向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率υ(H2)是 |
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A. 0.2mol/L·min B. 0.6mol/L·min C. 0.1mol/L·min D. 0.3mol/L·min |
在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1,若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行 |
[ ] |
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ |
20℃时,将10mL0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是 |
[ ] |
A.40s B.15s C.48s D.0s |
将10molA和5molB放入10L的真空箱中,某温度下发生反应: 3A(气)+B(气)==2C(气)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L·s,则在0.2s时,箱中有________molC生成。 |
在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化),反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后又经过4min,铁粉完全溶解。问: (1)在前2min内,用FeCl2表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内,用盐酸表示的平均反应速率是多少? (3)前2min和后4min相比,反应速率哪个较快?为什么? |
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