氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为[ ]A.0.32 m
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氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为 |
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A.0.32 mol/(L·s) B.0.16 mol/(L·s) C.1.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s) |
答案
B |
举一反三
一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应 N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列表示其化学反应速率正确的是 |
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A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 |
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A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量; (2)B的平均反应速率; (3)x值是多少? |
2A+B==3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 |
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A. υ(A)= 0.5mol/L·s B. υ(B)= 0.4mol/L·s C. υ(C)= 0.8mol/L·s D. υ(D)= 1mol/L·s |
已知氧气的密度为1.28g/L,在实验室中用氯酸钾制氧气,生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min,则要制取500mL氧气所需要的时间为 |
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A. 1min B. 2min C. 3min D. 4min |
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