工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是[     ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
答案
D
举一反三
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
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2A+B==3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是[     ]
A. υ(A)= 0.5mol/L·s
B. υ(B)= 0.4mol/L·s
C. υ(C)= 0.8mol/L·s
D. υ(D)= 1mol/L·s
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已知氧气的密度为1.28g/L,在实验室中用氯酸钾制氧气,生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min,则要制取500mL氧气所需要的时间为 [     ]
A. 1min
B. 2min
C. 3min
D. 4min
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在一定条件下,1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应,2 min末时,测得N2为1 mol,该反应的速率表示中,不正确的是 [     ]
A. υ(N2)= 0.5mol/L·min
B. υ(H2)= 1.5mol/L·min
C. υ(NH3)= 1mol/L·min
D. υ(N2)= 1mol/L·min
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一定温度下,向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率υ(H2)是 [     ]A. 0.2mol/L·min
B. 0.6mol/L·min
C. 0.1mol/L·min
D. 0.3mol/L·min
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