在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准

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在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

答案

（1）v(FeCl₂)＝0.25mol·L^－1·min^－1（2）v(HCl)＝0.25 mol·L^－1·min^－1（3）前2 min内反应速率快。

举一反三

5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

[ ]

A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)
B．υ(H₂SO₄)＝1 mol/(L·min)
C．υ(H₂SO₄)＝0.5 mol/(L·min)
D．υ(FeSO₄)＝1 mol/(L·min)

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在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

[ ]

A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)
B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)
D．υ(D)＝1 mol/(L·s)

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在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)

C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。则下列叙述中正确的是 [ ]
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol·L^-1

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向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol^-14 min后达到平衡，这时c(SO₂)＝0.2 mol·L^-1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是 [ ]
A．2 min时，c(SO₂)＝0.6 mol·L^-1
B．用O₂表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1
C．再向容器中充入1 mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂):n(O₂)＝2:1
D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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某温度下在2L密闭容器中，反应2SO₂+O₂

2SO₃进行一段时间后SO₃的物质的量增加了0.4mol ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为[ ]
A．0.1s　　　
B．0.25s　　　　
C．0.5s　　
D．2.5s

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