在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准

在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准

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在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?
答案
(1)v(FeCl2)=0.25mol·L-1·min-1
(2)v(HCl)=0.25 mol·L-1·min-1
(3)前2 min内反应速率快。
举一反三
5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是

[     ]

A.υ(Fe)=0.5 mol/(L·min)
B.υ(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.υ(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)
D.υ(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是

[     ]

A.υ(A)=0.5 mol/(L·s)
B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L·s)
D.υ(D)=1 mol/(L·s)
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在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),经过一段时间后反应达到平衡,经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是  [     ]
A.恢复至原温度,容器内压强增大
B.A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.达到平衡时,B比A的转化率小
D.B的平衡浓度为0.25 mol·L-1
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向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197.74 kJ·mol-14 min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2 mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是 [     ]
A.2 min时,c(SO2)=0.6 mol·L-1
B.用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1 mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1
D.4 min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小
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某温度下在2L密闭容器中,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol ,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1,则这段时间为[     ]
A.0.1s   
B.0.25s    
C.0.5s  
D.2.5s
题型:0115 竞赛题难度:| 查看答案
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