lmol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1．1g·L-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积

题型：0116 月考题难度：来源：

lmol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1．1g·L^-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示

（1）实验时放出气体总体积是__________
（2）放出一半气体所需的时间约为__________

答案

（1）60ml
（2）1min

举一反三

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，C的平均反应速率为0．1mol/(L·min)。试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。

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科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，
N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=+765.2kJ.mol^-1
回答下列问题（1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-192.0kJ·mol^-1
（2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂(g)和1.60molH₂(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。
②反应在2min内N₂的平均反应应速率为_______________。
③该条件下H₂的平衡转化率为________________。
④670K、30MPa下n(NH₃)和n（H₂）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。

A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N₂）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H₂)比图中d点的值大
（3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)

xC(g) △H＜0， B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

[ ]
A．x＝2
B．反应开始2min内，v(B)＝0．1 mol·L^-1·min^-1
C．2min后，降低温度平衡向右移动
D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

题型：期末题难度：| 查看答案

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应：

，N₂的物质的量随时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时刻是

[ ]
A．t1
B．t2
C．t3
D．t4

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

lmol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1．1g·L-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示 （1）实验时放出气体总体积