向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:,后测得N2的物质的量为0.6mol,则:(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol
题型:0118 期中题难度:来源:
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:,后测得N2的物质的量为0.6mol,则: (1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了____________mol,NH3的物质的量增加了__________mol。 (2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (5)通过上述计算,你有什么发现?______________________ |
答案
(1)1.2;0.8 (2)0.1 (3)0.3 (4)0.2 (5)化学反应中各种物质的反应速率之比等化学计量数之比 |
举一反三
温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为 |
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A.(O2)=0.01mol/(L·s) B.(NO)=0.08mol/(L·s) C.(H2O)=0.003mol/(L·s) D.(NH3)=0.02mol/(L·s) |
在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件: ①在400°C时,9mol X 与3molY反应 ②在400°C时,15mol X 与5molY反应 ③在300°C 时,9mol X 与3molY反应 那么: (1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)________,正反应速率最小的是________; (2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=_______mol/(L·min);v(X)=______mol/(L·min) |
在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后,测得 N2O5转化了20%,求: (1)υ(NO2)、υ(O2)分别为多少? (2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少? |
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 |
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A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 |
在200℃时,将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)。 (1)反应刚开始时,由于C(H2)=__________,C(I2)=__________,而C(HI)=__________,所以化学反应速率__________最大,而__________最小(为零)。 (2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C(H2)__________,C(I2)________,而C(HI)__________,从而化学反应速率ν(正)__________,而ν(逆)__________。 (3)当反应进行到ν(正)与ν(逆)__________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将__________。 |
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