反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为[

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反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
0.45mol，则此反应的平均速率可表示为[ ]
A．v (NH₃)=0.01mol/(L·s)
B．v (O₂)=0.001mol/(L·s)
C．v (NO)=0.001mol/(L·s)
D．v (H₂O)=0.045mol/(L·s)

答案

举一反三

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为[ ]
A．④＞③＞①＞②
B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①
D．④＞③＞②＞①

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经
4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率
v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是 [ ]
A．v(B)=0.13mol·L^-1·min^-1B．4min时，A的物质的量为0.75mol
C．该反应方程式中，x=1
D．4min时，A的转化率为50％

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空

（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的__________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是[ ]
A．v(B₂)=0．8 mol/ (L·s)
B．v(A₂)=0．4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0．6 mol/ (L·s)
D．v(B₂)= 4．2 mol/ (L·s)

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在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1．6mol
SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。
（3）2min末SO₂的转化率。

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