在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度
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在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算: (1)2min末SO3的浓度; (2)2min内SO2的平均反应速率。 (3)2min末SO2的转化率。 |
答案
(1)1.2mol/L (2)0.6mol/(L·min) (3)60% |
举一反三
反应:经过一段时间后,E的浓度增加了,在这段时间内用B表示的反应速率为,则这段时间为 |
[ ] |
A.2S B.2.5S C.5S D.10S |
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:,后测得N2的物质的量为0.6mol,则: (1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了____________mol,NH3的物质的量增加了__________mol。 (2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。 (5)通过上述计算,你有什么发现?______________________ |
温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为 |
[ ] |
A.(O2)=0.01mol/(L·s) B.(NO)=0.08mol/(L·s) C.(H2O)=0.003mol/(L·s) D.(NH3)=0.02mol/(L·s) |
在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件: ①在400°C时,9mol X 与3molY反应 ②在400°C时,15mol X 与5molY反应 ③在300°C 时,9mol X 与3molY反应 那么: (1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)________,正反应速率最小的是________; (2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=_______mol/(L·min);v(X)=______mol/(L·min) |
在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后,测得 N2O5转化了20%,求: (1)υ(NO2)、υ(O2)分别为多少? (2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少? |
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