一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应:A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ,反应达到平衡状态的标志是
题型:不详难度:来源:
一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应:A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ,反应达到平衡状态的标志是 A.V正(B2)==2V逆(AB) B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 C.容器内的总压强不随时间而变化 D.气体密度不再随时间变化而变化 |
答案
CD |
解析
试题分析:A、用B表示的正反应速率与用AB表示的逆反应速率之比为1:2可说明达平衡状态,A错误;B、单位时间内生成2molAB与消耗1mol的B2均为正反应方向,B错误;C、容器内的总压强不随时间而变化说明各组分不在变化,达平衡状态,正确;D、因A为固态,故密度不变时,各组分浓度不再改变,达平衡状态。 |
举一反三
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 | C.氧气压强不变 | D.BaO2量增加 |
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只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 | C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |
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(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 (2)已知: 甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是: ③气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有: 、 。 |
(14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为__________。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为___________,反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。 (3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:。某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为a mol/L,平衡时苯的浓度为bmol/L,该反应的平衡常数K=_____。 (4)一定条件下,题11图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为____________。 ②生成目标产物的电极反应式为_________。 ③该储氢装置的电流效率=_____(=×100%,计算结果保留小数点后1位) |
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g)cC(g),若T1>T2, 则a +b=c且 H<0 | B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 | D.图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 |
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