电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)
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电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 A B C D |
答案
A |
解析
试题分析:A、由△H<0,则正反应是一个放热的反应,升高温度平衡向吸热的方向移动,即向逆反应方向移动,由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积,则K减小,故A正确;B、pH增大溶液碱性增强,会中和溶液中H+,降低生成物浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的转化率会增大,与图中不符,故B错误;C、温度升高,正、逆反应速率都增大,与图中不符,故C错误;D、增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正方应方向移动,则Cr2O72-的物质的量会减小,与图中不符,故D错误;故选:A。 |
举一反三
(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
回答下列问题: (1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。 (2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g), n(H2)随时间(t)的变化如图所示:
①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______ (填“增大”、“减小”或“不变?’)。 ②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________ (3)电渗析装置如下图所示:
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________ ②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________ (4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。 |
如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态): 2X(?)+ Y(?)a Z(g)。 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是A.物质Z的化学计量数a = 2 | B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ | C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态 | D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pH |
1000℃时,FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近 |
密闭容器中,发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0,下列说法正确的是A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 | B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态 | C.升高温度,重新达到平衡时,增大 | D.使用催化剂,反应的平衡常数增大 |
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