实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。在反应的平衡体系中,c(I3-
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实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。在反应的平衡体系中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)>v(C) C.D状态时,v正>v逆 D.欲配制浓度较大的氯水,可将氯气通入氯化钾溶液中 |
答案
AC |
解析
试题分析:A、由图知温度升高c(I3-)减小,平衡逆向移动,反应放热,正确;B、C点温度高,反应速率快,错误;C、温度为T1时,D点c(I3-)小于平衡浓度,反应正向移动,v正>v逆,正确;D、氯气不同于碘,在饱和氯化物溶液中溶解度更小,错误。 |
举一反三
(本题共12分) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
29.配平反应中各物质的化学计量数,并标明电子转移方向和数目。 30.该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 。 31.上述反应进程中能量变化示意图如下,试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。 32.该反应的平衡常数表达式为K= 。升高温度,其平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 33.该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是 ,t3引起变化的因素为 ,t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是 。 |
下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图甲 图乙 图丙 图丁A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 | B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 | C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 | D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 ( )A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | B.该反应的平衡常数K= | C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) | D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
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(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 + O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 ①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g) + O2(g)2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。 ②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率υ(N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。 ①阳极的电极反应式为_____________________。 ②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。 (4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42-互为等电子体的分子 。 |
在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=-QKJ·mol-1。相关条件和数据见下表:
实验编号
| 实验Ⅰ
| 实验Ⅱ
| 实验Ⅲ
| 反应温度/℃
| 800
| 800
| 850
| 达平衡时间/min
| 40
| 10
| 30
| c(D)平衡/mol·L-1
| 0.5
| 0.5
| 0.15
| 反应的能量变化/KJ
| Q1
| Q2
| Q3
| 下列说法正确的是 A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡 B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L-1·min-1 C.由表中信息可知Q>O,并显有Q3<Q2=Q1=Q D.实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,达平衡时c(D)为1.0mol·L-1。 |
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