下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图甲 图乙 图丙
题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122808-18244.png) 图甲 图乙 图丙 图丁A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 | B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 | C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 | D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、图甲中升高温度逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向进行,这说明正方应是放热反应,因此该反应的ΔH<0,A不正确;B、醋酸是弱酸,存在电离平衡。盐酸是强酸,完全电离,因此稀释pH相同的醋酸和盐酸溶液,盐酸溶液的pH变化程度大,所以图乙中曲线a对应的是醋酸,B正确;C、图丙中反应物的总能量高于生成物的总能量,因此表示该反应为放热反应,但催化剂只能改变活化能,不能改变反应的焓变,C不正确;D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与图像不符合,D不正确,答案选B。 |
举一反三
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 ( )A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | B.该反应的平衡常数K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122752-90445.png) | C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) | D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
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(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 + O2 2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 ①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。 ②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率υ(N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122734-60277.jpg) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122734-96985.jpg) (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。 ①阳极的电极反应式为_____________________。 ②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。 (4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42-互为等电子体的分子 。 |
在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g) 2D(g) △H=-QKJ·mol-1。相关条件和数据见下表:
实验编号
| 实验Ⅰ
| 实验Ⅱ
| 实验Ⅲ
| 反应温度/℃
| 800
| 800
| 850
| 达平衡时间/min
| 40
| 10
| 30
| c(D)平衡/mol·L-1
| 0.5
| 0.5
| 0.15
| 反应的能量变化/KJ
| Q1
| Q2
| Q3
| 下列说法正确的是 A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡 B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L-1·min-1 C.由表中信息可知Q>O,并显有Q3<Q2=Q1=Q D.实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,达平衡时c(D)为1.0mol·L-1。 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122728-27534.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122729-34403.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122729-67441.png) A B C D |
(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122724-11170.jpg) 回答下列问题: (1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。 (2)在膜反应器中发生反应:2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g), n(H2)随时间(t)的变化如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122725-89024.jpg) ①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______ (填“增大”、“减小”或“不变?’)。 ②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________ (3)电渗析装置如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122725-10869.png) ①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________ ②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________ (4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。 |
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