在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

答案

解析

试题分析：A．若正反应方向ΔH＜0，则在相同的压强下由于C% T₁＞T₂，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动。正反应方向为放热反应。所以T₁<T₂。错误。B．压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动。由于在反应前后气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大。错误。C．因为在相同的温度下，增大压强，C% 增大。即平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向为气体体积减小的方向，所以B一定为气体。正确。D．在相同的温度下，增大压强，C% 增大。即平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向为气体体积减小的方向，因为C的系数是2，B的系数是3，所以B一定为气体，而A可能为气体，也可能不是气体，结果都相同。因此该选项错误。

举一反三

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变	D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应化学平衡常数表达式K=
②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2molCO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L^-1，此时的温度为__________
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为                  。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，则将产生标准状况下的O₂________升

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂_（g）+O₂_（g）2SO₃_（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO₃)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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(14 分)CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH₄	CO₂	CO	H₂
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H="-890.3" kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H="2.8" kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H="-566.0" kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g) 的△H＝；
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是；

（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
④为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO₂、6.0 mol CH₄、4.0 molCO 和8.0 molH₂，则上述平衡向          (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）以CO₂为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO₂加聚而成，写出其结构简式：                    ；
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

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可逆反应：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y