某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A．5s时NO2的转化率为75%B．0—3s时v(
题型：不详难度：来源：
N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
| A．5s时NO2的转化率为75% |
| B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 |
| C．3s时化学反应处于平衡状态 |
| D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大 |
答案
解析
试题分析：A、根据图像5s时NO2的浓度为0.5mol•L‾1，则转化率为：（2mol•L‾1—0.5mol•L‾1）÷2mol•L‾1×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N2O4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。
举一反三
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）| A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |
CH3OH(g)（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 | D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应化学平衡常数表达式K=
②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升
2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；
（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）以CO2为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。
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