下列有关反应限度的说法错误的是A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,

下列有关反应限度的说法错误的是A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,

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下列有关反应限度的说法错误的是
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

答案
D
解析

试题分析:A.某条件下可逆反应达到限度之前,反应从正反应方向开始,逆反应速率逐渐增大,就是由于反应物不断反应变为生成物,使生成物浓度逐渐增大。物质的浓度越大,反应速率也就越快。正确。B.在炼铁高炉中发生的CO还原氧化铁的反应是可逆反应。当反应达到该条件下的反应限度时,无论高炉高度改变与否,尾气中CO含量不随而改变。正确。C.当化学反应达到该条件下的化学反应的限度时,各种反应物也就得到了在该条件下的最大转化率,因此化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。正确。D.可逆反应的限度是在一定条件下的限度。若外界条件发生改变,则平衡被破坏,就会达到新的条件下的新的限度,因此会随反应条件的改变而改变。错误。
举一反三
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态

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在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是(     )。
A.
B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂
C.
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

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已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g).某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则△H<0

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(18分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应(填“放热”、“吸热”);若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2;若反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下, 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液,      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________,向反应后的浊液中,继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是_____________________________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
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将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 (   )

A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.混合气体的密度不再改变的状态

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