将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(
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将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 ( )
A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3 | B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂 | C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 | D.混合气体的密度不再改变的状态 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.在任何时刻都存在单位时间内生成1 mol CO2的同时产生2 mol NH3。但是同时还消耗2 mol NH3。说明单位时间内氨气的产生速率与消耗速率相等。反应达到平衡。正确。B.在任何时刻,都存在形成6个N—H键的同时有2个C=O键形成。而现在同时还有2个C=O键断裂。说明在相同的时间内C=O键形成与断裂数目相等。反应达到平衡。正确。C.由于在反应体系中只有生成物中的CO2与NH3是气体。在任何时刻都存在容器中CO2与NH3的物质的量之比不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。D.参加反应的物质一固体。若反应未达到平衡,则气体的质量就要增加或减小,混合气体的密度就增大或减小,若达到平衡,则气体的质量不变,气体的密度也不再改变。因此可以证明反应达到平衡状态。 |
举一反三
(18分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。 (2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298k时,该反应的平衡常数为________ L ·mol-1。 ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. V(N2O4)正=2V(NO2)逆 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,则此时 V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①水的电离程度最大的是__________; ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常 数K数值的是 ; ③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 是__________。 |
(19分)钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题: (1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂): VOSO4 (水层)+ 2HM(有机层) VOM2(有机层) + H2SO4 (水层) 步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 步骤③中X试剂为 。 (2)步骤④的离子方程式为 (3)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。 (4)操作Ⅰ得到的废渣,用 溶解,充分反应后, ,(填写系列操作名称)称量得到mg氧化铜。 (5)为了制得氨水,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
| 甲小组
| A
| 氢氧化钙、氯化铵
| 反应的化学方程式为①
| 乙小组
| ②
| 浓氨水、氢氧化钠固体
| 分析产生氨气的原因③
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某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
A.5s时NO2的转化率为75% | B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 | C.3s时化学反应处于平衡状态 | D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大 |
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一定温度一定容积下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB | B.容器内的总物质的量不随时间变化 | C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 | D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2 | B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 | C.B一定为气体 | D.A一定为气体 |
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