将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HIH2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5m
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HIH2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 |
答案
C |
解析
依题意得,平衡时c(HI)=4mol•L-1,HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1,NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1,故NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L-1,所以反应①的平衡常数k=c(NH3)•c(HI)=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2。答案选C。 |
举一反三
汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
|
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是
温度℃
| 25
| 80
| 230
| 平衡常数
| 5×104
| 2
| 1.9×10-5
| A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆) D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L |
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是
t/℃
| 5
| 15
| 25
| 35
| 50
| K
| 1 100
| 841
| 689
| 533
| 409
| A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0 B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小 C.该反应的平衡常数表达式为K= D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689 |
已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数 | B.反应③的平衡常K= | C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 | D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
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