汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后

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汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)

1/2N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol^－¹
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

答案

解析

由于正的是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N₂的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。

举一反三

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）

Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)₄（g）

Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L

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在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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已知反应①CO(g)＋CuO(s)

CO₂(g)＋Cu(s)和反应②H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应③的平衡常K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

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化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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