体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如
题型:不详难度:来源:
体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是A.曲线a是500℃时的图像 | B.从0到t1时刻,反应物X(g)的 | C.t2时刻生成物Z的量 | D.t3时刻改变的条件可能是降温 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、反应开始时b曲线的反应速率快,所以b的温度高,曲线b是500℃时的图像,错误;B、从0到t1时刻,b反应速率大于a,所以v(500 ºC)> v(300 ºC),错误;C、t2时刻生成物Z的量相同,所以△n(300 ºC)=△n(500 ºC),错误;D、从a到b,升高温度,Z的含量减小,说明升温,平衡逆向移动,正向是放热反应。t3时刻Z的含量增加,说明平衡正向移动,可能为降温或减小压强,正确,答案选 D。 |
举一反三
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. | B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>II | C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C | D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I<II |
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同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| N2
| H2
| NH3
| (1)
| 2
| 3
| 0
| 27.78kJ
| (2)
| 1.6
| 1.8
| 0.8
| Q
| 下列叙述不正确的是 A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等 B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆) C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol |
某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后,经分解池制得纯净的CO2,再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:
(1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。 (2)流程示意图中循环使用的物质是 。 (3)300℃时,合成塔中的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
(4)利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12) (5)合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解过程中阴极的现象是 。 |
下列反应中不属于可逆反应的是( )。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O | B.N2+3H22NH3 | C.Cl2+H2OHCl+HClO | D.2NO2N2O4 |
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可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 |
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