已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p1>p2)。下列有关判断正确
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已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p1>p2)。下列有关判断正确的是( )
A.可逆反应的焓变ΔH<0 | B.反应的化学计量数a<b | C.该可逆反应的平衡常数K= | D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率 |
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答案
B |
解析
由图像可知,温度越高,Y的含量越小,即升高温度,反应向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,即ΔH>0,A错;由图像可知,压强越大,Y的含量越大,即增大压强,反应向生成Y的方向移动,而X为固体,故a<b,B正确;X为固体,故K=cb(Z)/ca(Y),C错;催化剂只能改变反应速率,不能改变化学平衡,D错。 |
举一反三
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式:3X+2Y3Z | B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0 | C.若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 | D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图甲所示,气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。
(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),实验a和实验b相比较,可能隐含的反应条件是________。 (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。 ①若t2时刻升高温度,气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。 ②若改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为________。 (3)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________状态,C是________状态。 (4)如果B为气体,C为固体,取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入0.3 mol B,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L,则C的物质的量的取值范围应该是________。 |
298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:
化 学 反 应
| p(H2O)/kPa
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| (1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
| 1.04
| (2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)
| 0.75
| (3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)
| 0.11
| 平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4·5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。则当 A.p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4·3H2O不分解 B.p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡 C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4·H2O的稳定区 D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4 |
体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是A.曲线a是500℃时的图像 | B.从0到t1时刻,反应物X(g)的 | C.t2时刻生成物Z的量 | D.t3时刻改变的条件可能是降温 |
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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. | B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>II | C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C | D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I<II |
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