下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　)。A.B.C.D.

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　)。
A.

B.
C.

答案

解析

A项，水的电离是可逆过程，升高温度K_w增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO₂

N₂O₄，升高温度平衡向生成NO₂方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH^－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。

举一反三

可逆反应mA(g)＋nB

pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 (　　)。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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下列关于平衡常数的说法中，正确的是 (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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已知CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850 ℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间 /min	CO₂ (mol·L^－1)	H₂ (mol·L^－1)	CO (mol·L^－1)	H₂O (mol·L^－1)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

则3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的转化率为________。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)。

A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D．加催化剂V₂O₅，能提高SO₂转化为SO₃的转化率

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在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl₃ +3KSCN

3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体	B．加入少量氯化铁固体
C．减少Fe（SCN）₃的浓度	D．加水稀释

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )。A.B.C.D.