下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (  )。A.B.C.D.

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (  )。A.B.C.D.

题型:不详难度:来源:
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (  )。
A.
B.
C.
D.
答案
D
解析
A项,水的电离是可逆过程,升高温度Kw增大,促进水的电离,正确;B项,存在平衡2NO2N2O4,升高温度平衡向生成NO2方向移动,正确;C项,氨水中存在电离平衡,浓度越稀,电离程度越大,但离子浓度降低,c(OH)越小,pH越小,正确。D项,对可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强,平衡不移动,故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大,颜色变深。
举一反三
可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是   (  )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
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下列关于平衡常数的说法中,正确的是      (  )。
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
请回答下列问题:
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A.容器中压强不变
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间
/min
CO2
(mol·L-1)
H2
(mol·L-1)
CO
(mol·L-1)
H2O
(mol·L-1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
则3 min~4 min平衡后c3=________mol·L-1,CO2的转化率为________。
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (  )。
A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成
B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H)增大
C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时,去污效果较好
D.加催化剂V2O5,能提高SO2转化为SO3的转化率

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在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体
C.减少Fe(SCN)3的浓度D.加水稀释

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