下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (  )。A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H+)增大C

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (  )。A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H+)增大C

题型:不详难度:来源:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (  )。
A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成
B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H)增大
C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时,去污效果较好
D.加催化剂V2O5,能提高SO2转化为SO3的转化率

答案
D
解析
催化剂只能改变反应速率,而不能使平衡发生移动。
举一反三
在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体
C.减少Fe(SCN)3的浓度D.加水稀释

题型:不详难度:| 查看答案
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
(2)降低温度,该反应K值    ,二氧化硫转化率     ,化学反应速率       (以上均填增大、减小或不变)。
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是                         

(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)。
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是       (填写编号)。
a.加了催化剂      b.缩小容器体积  
c.降低温度       d.增加SO3的物质的量。
(6)能说明该反应已经达到平衡状态的是(   )
a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器内物质的密度保持不变
(7)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是(   )
a.及时分离出SO3气体         b.适当升高温度
c.增大O2的浓度              d.选择高效的催化剂
题型:不详难度:| 查看答案
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(  )
A.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
B.当c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
题型:不详难度:| 查看答案
对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是(  )
A.焓变B.温度C.压强D.熵变

题型:不详难度:| 查看答案
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
以下说法正确的是(  )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.