A.0.4 mol | B.0.6 mol | C.0.8 mol | D.1.2 mol |
A.c(Z)=0.5 mol·L-1 | B.c(Y2)=0.5 mol·L-1 |
C.c(X2)=0.2 mol·L-1 | D.c(Y2)=0.6 mol·L-1 |
A.x=1 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 |
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
A.反应放出热量x="0.05" a |
B.反应达到平衡状态时,2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y < x |
D.升高温度,平衡常数变小 |
A.反应方程式中的x=l |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4 |
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度 |
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L |
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2 |
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水 |
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