关于下列图像的叙述正确的是A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度B.图Ⅱ表示:2

关于下列图像的叙述正确的是A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度B.图Ⅱ表示:2

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关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P­1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

答案
D
解析

试题分析:A.I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反应是放热反应。升高温度,正、逆化学反应速率都加快。由于温度对吸热反应影响较大,所以根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向移动。所以逆反应速率增大的多。所以平衡向逆反应方向移动。错误。B.在25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液,当恰好完全反应时, n(NaOH)=n(CH3COOH) .但由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量。因此c(CH3COOH) >0.1000mol/L.错误。C.由图像可以看出:在压强不变时,升高温度,N2O4的含量降低。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向为吸热反应,所以该反应的正反应为放热反应。△H<0。在温度不变时,增大压强,平衡正向移动,N2O4的含量增大。所以p1>p2.错误。D. 25℃时,等pH的NaOH溶液与氨水,由于NaOH为强碱,完全电离,而NH3·H2O是弱碱,部分电离,因此c(NH3·H2O)>c(NaOH).当稀释相同的倍数时,由于NH3·H2O会继续电离产生OH-。因此溶液的pH变化较小。因此其中曲线a对应氨水。正确。
举一反三
一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置如图1所示,在恒温恒压下发生如下反应:2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示:

(1)平衡时SO2转化率为      (计算结果精确至1%);
(2)该条件下反应的平衡常数为    (保留三位有效数字);
(3)讨论温度对该反应中SO2转化率的影响             
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在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1,相关条件和数据见下表。
 
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
达到平衡所需时间/min
40
a
30
D物质平衡浓度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反应的能量变化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列说法正确的是
A.当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40, b=0.5
C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动
D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1 =Q2<Q3
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将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为
b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.×100%B.×100%
C.×100% D.×100%

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题:
(1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。
A.HCN      B.HClO      C.H2SO4     D.CH3COOH     E.H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为________,原因为________(用离子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____________。
(3)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点
B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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