化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 | B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 | C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生 | D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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答案
C |
解析
平衡常数的大小与温度有关,A不正确;电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。 |
举一反三
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 | B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 | C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 | D.体系颜色不再发生改变时 |
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水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1 (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器 编号
| c(H2O) /mol·L-1
| c(CO) /mol·L-1
| c(H2) /mol·L-1
| v正、v逆比较
| Ⅰ
| 0.06
| 0.60
| 0.10
| v正=v逆
| Ⅱ
| 0.06
| 0.50
| 0.40
| ①
| Ⅲ
| 0.12
| 0.40
| 0.80
| v正<v逆
| Ⅳ
| 0.12
| 0.30
| ②
| v正=v逆
| ① ,② 。 在T温度下该反应的化学平衡常数为 。 (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数 | B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数 | C.p1<p2,纵坐标指A的转化率 | D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
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一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数 (结果保留一位小数)。 (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量) (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) △H>O,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数 | B.P1 <P2,纵坐标可表示C的质量贫数 | C.P1>P2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 | D.P1<P2,纵坐标可表示A的转化率 |
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