某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前
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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( ) A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q |
答案
AB |
解析
若B是气体,平衡常数K=c(B)·c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B是非气体,A正确,C错误,根据平衡的v(正)=v(逆)可知B正确(注意,不是浓度消耗相等);由于反应是可逆反应,因此达到平衡时放出热量小于Q,D项错误。 |
举一反三
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃
| 1.0
| 2.0
| 3.0
| 810
| 54.0
| a
| b
| 915
| c
| 75.0
| d
| 1 000
| e
| f
| 83.0
| ① b<f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有( ) A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 |
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,经过2 min达到平衡状态,反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )A.在2 min内,v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1 | B.若再充入0.1 mol SO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 | C.在1 min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1 | D.若恒温恒压下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反应放热小于0.025a kJ |
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将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )A.平衡后氨气的分解率为×100% | B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100% | C.反应前后气体的密度比为 | D.平衡后气体的平均摩尔质量为g |
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内密度不随时间变化 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
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已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A.反应①的平衡常数K1= | B.反应③的平衡常数K= | C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 | D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
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