同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同

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同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO₂和O₂)，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO₂的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )

答案

解析

因为五个容器的体积相同，温度不同，则温度高的反应速率快，温度低的反应速率慢，温度高的反应先达到平衡状态。在容器中发生反应可能存在的情况有下列几种：(1)五个容器中都没有达到平衡状态。则温度高的反应速率快，SO₂的转化率高，B项符合。(2)五个容器中早已达到平衡，则升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向进行的程度越大，SO₂的转化率越小，C项符合。(3)五个容器中有的已经达到平衡，有的没有达到平衡。则温度低的没有达到平衡，温度高的早已经达到平衡。没有达到平衡的温度越高，SO₂的转化率越高，达到平衡的，温度越高，SO₂的转化率越低，A项符合。只有D项与题意不符。

举一反三

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序号)。
A.升高温度              B.增大压强
C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，使CO₂的浓度成为原来的2倍，则CO₂的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

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如图表示某温度时，反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

(1)该可逆反应达到平衡的时间段为。
(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是。

A．加入催化剂	B．扩大容器体积
C．升高温度	D．增大N₂O₄的浓度

(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N₂O₄的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线。

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某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K随着温度的升高而增大

C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

D．K随反应物浓度的改变而改变

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在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%

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高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为               。
(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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