化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与
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化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。A.K越大,反应物的转化率越小 | B.K与反应物的浓度有关 | C.K与生成物的浓度有关 | D.K与温度有关 |
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答案
D |
解析
K越大,化学反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。 |
举一反三
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
| 平衡总压 强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
| 平衡气体总浓度/mol· L-1
| 2.4× 10-3
| 3.4× 10-3
| 4.8× 10-3
| 6.8× 10-3
| 9.4× 10-3
| (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数:_______________。 (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水久置后,颜色变浅 | B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深 | C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 | D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多 |
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可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是
A.达平衡后,若升温,平衡左移 | B.达平衡后,加入催化剂则C%增大 | C.化学方程式中a+b>c+d | D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动 |
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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 | B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 | C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) | D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
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一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 | B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 | C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III | D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
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