在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时

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在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质 的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

 
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

答案

C

解析

A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH₃的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q≠23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。