某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2
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某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )A.3.2×103 | B.1.6×103 | C.8.0×102 | D.4.0×102 |
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答案
A |
解析
起始时充入0.10 mol SO3,平衡时SO3的转化率为20%,则可求得平衡时n(SO3)=0.08 mol,n(SO2)=0.02 mol,n(O2)=0.01 mol;再由平衡常数表达式可求K=3.2×103,故选A |
举一反三
恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是( ) A.物质A、B的转化率之比为a∶b B.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应到达平衡状态 C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b—) D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C |
含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染: Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq) ΔH<0 该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是( )
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K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是( )A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大 | B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 | C.25 ℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 | D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
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化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。A.K越大,反应物的转化率越小 | B.K与反应物的浓度有关 | C.K与生成物的浓度有关 | D.K与温度有关 |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
| 平衡总压 强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
| 平衡气体总浓度/mol· L-1
| 2.4× 10-3
| 3.4× 10-3
| 4.8× 10-3
| 6.8× 10-3
| 9.4× 10-3
| (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数:_______________。 (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 |
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