K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是(  )A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂

K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是(  )A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂

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K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是(  )
A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.25 ℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

答案
D
解析
化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,A、C项错误;电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与温度、浓度等有关,B项错误
举一反三
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。
A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压
强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·
L-1
2.4×
10-3
3.4×
10-3
4.8×
10-3
6.8×
10-3
9.4×
10-3
 
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数:_______________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水久置后,颜色变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多

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可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是
A.达平衡后,若升温,平衡左移
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b>c+d
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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