(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以

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(1)(福建高考)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)2CuBr(s)＋Br₂(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487 K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³ Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为________________。

答案

　(1)①　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
(2)①增大　②2.33×10³ Pa<p(Br₂)≤4.66×10³ Pa

解析

　(1)①由图知，985 ℃时H₂S的平衡转化率为40%，则：
H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)
起始浓度
(mol·L^－1)                 c       0       0
平衡浓度
(mol·L^－1)                0.6c     0.4c    0.2c
则K＝＝＝
b曲线表示未达到平衡时H₂S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接***衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
(2)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br₂)；②体积增大一倍时，p(Br₂)降为原来的一半，即2.33×10³ Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³ Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br₂)。