某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是  (　

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某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是  (　

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某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是  (　　)。
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

答案
　B
解析
　A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<a，A错误。升高温度，平衡正向移动，则b<a，C错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<b，D错误。
举一反三
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
 
下列说法正确的是                     (　　)。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
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反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高
C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

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下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
请回答：
（1）该反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，则CO2的转化率为             。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。
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