写出下列符合要求方程式.(1)写电离方程式:BaC12=______;Fe2(SO4)3=______(2)写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸反应:_____
题型:不详难度:来源:
写出下列符合要求方程式. (1)写电离方程式:BaC12=______;Fe2(SO4)3=______ (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸反应:______ ②碳酸钙与稀盐酸反应:______ ③氧化铜与盐酸反应:______. |
答案
(1)是强电解质,能完全电离,即BaC12=Ba2++2C1-,硫酸铁属于强电解质,能完全电离,即Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-,故答案为:BaC12=Ba2++2C1-;Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-; (2)①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,即Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳,即CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; ③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,即CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O. |
举一反三
写出下列反应的离子方程式: ①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______ ②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______ ③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:______ ④过量二氧化碳通入澄清石灰水:______. |
H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是______;Na2CO3的电离方程式是:______. |
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液.现取两溶液作如下实验: (1)取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀. (2)取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀. (3)取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成了3.12g沉淀. 则①甲溶液为______溶液,其物质的量浓度为______; ②乙溶液为______溶液,其物质的量浓度为______. |
下列的离子方程式正确的是( )A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | B.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ | C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH-+H+═H2O | D.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( )A.1:1:1 | B.3:2:1 | C.9:3:1 | D.6:3:2 |
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