下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

答案

解析

NO₂加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO₂浓度增大，颜色加深，后2NO₂N₂O₄平衡移动，NO₂浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO₂＋O₂

2SO₃，加压有利于SO₃的合成，B能；H₂、I₂、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I₂浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，光照2HClO

2HCl＋O₂↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl₂浓度减小，所以颜色变浅，D能

举一反三

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

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在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热Q/2 kJ	B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q	D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol^－¹，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

下列有关叙述正确的是( )

A．b＞0	B．在973K下增大压强，K₂增大
C．a＞b	D．在常温下反应①一定能自发进行

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