在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据

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在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热Q/2 kJ	B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q	D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

答案

解析

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1表示2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol SO₃(g)时放出Q kJ的热量。由于SO₃(g)变成SO₃(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q₁<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q₂<Q₁；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q₂=Q₃。故有2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

举一反三

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol^－¹，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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设反应①Fe(s)+CO₂(g)