(10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未
题型:不详难度:来源:
(10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题: (1)1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 (2)X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N,则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 (写化学式)。 (3)W原子价电子排布式为 ,向其硫酸盐(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至过量,发生的现象是 ,反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为 。 |
答案
⑴ 3NA(或1.806×1023) ⑵ CH4 ⑶ 3d104s1 出现蓝色沉淀,后又溶解形成深蓝色溶液 〔Cu(NH3)4〕2+ |
解析
X是原子半径最小的元素,是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍,则该元素只能是C元素,即Y是碳。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,Z是氮元素。原子序数为29是铜元素。 (1) Y2X2是乙炔,其电子式为,因为碳碳三键是由1个σ键和2π键个构成的,所以1mol Y2X2含有σ键的数目 3NA。 (2)依据题意M、N分别是氨气和甲烷,其VSEPR模型均为四面体,但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子,所以其实际构型是三角锥形。甲烷的VSEPR模型和分子立体构型相同均是正四面体型。 (3)对于主族元素最外层电子就是价电子,而对于副族或第Ⅷ其次外层或倒数第三层也可以是价电子,所以铜原子价电子排布式为3d104s1。铜离子易结合OH-离子形成氢氧化铜沉淀,但当氨水过量是沉淀又可以溶解,形成络合物。 |
举一反三
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出A、B、E元素的名称A:__________;B:_______________; E : ; (2)写出电子式D2A2__________; (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________ (4)C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”);中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。 |
元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是( ) [A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl |
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 | D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子 |
|
W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>Z | B.氢化物的酸性:X>W | C.离子的还原性:X>W | D.原子及离子半径:Z>Y>X |
|
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A、x―n B、x+m C、 m-n D、x+n |
最新试题
热门考点