W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色
题型:不详难度:来源:
W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>Z | B.氢化物的酸性:X>W | C.离子的还原性:X>W | D.原子及离子半径:Z>Y>X |
|
答案
B |
解析
X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,因此X只能是Cl。X与W同主族,所以W是F。含Z元素的物质焰色反应为黄色,说明Z是Na。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,因此Y是Al。金属性是钠的大于铝的,非金属性是F的大于Cl的,离子的还原性是Cl-大于F-。同周期元素原子半径逐渐减小,相应的离子半径不论是阳离子还是阴离子均是减小,但阴离子与大于阳离子半径,即Cl->Na+>Al3+。盐酸是强酸,氢氟酸是弱酸,B不正确。答案是B。 |
举一反三
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A、x―n B、x+m C、 m-n D、x+n |
X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( ) |
4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O, 1mol D2O中含_______mol质子,含 mol中子。 |
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:
A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,实验室制取单质E的化学方程式 。 |
I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质[
| 元素编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| 原子半径/nm
| 0.102
| 0.110
| 0.074
| 0.075
| 0.071
| 0.099
| 最高化合价
| +6
| +5
|
| +5
|
| +7
| 最低化合价
| -2
| -3
| -2
| -3
| -1
| -1
| II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲 III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙。 A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。 请回答下列问题 (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________ (2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____ (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母) a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存 b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化 c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d.二者的稀溶液均具有强氧化性 (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________ |
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