将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反

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将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反

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将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

答案
C
解析

试题分析：A．升高温度，气体颜色加深，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以则此反应的正反应为放热反应。错误。B．慢慢压缩气体体积，使体系的压强增大，各物质的浓度增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强化学平衡向右移动，但平衡移动的四很微弱的，只能减弱这种改变，总的来说各物质的浓度与原来比大。所以混合气体颜色变深。错误。C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，如果平衡不移动，压强为原来的二倍，现在体系的压强小于原来的两倍。说明增大压强，平衡向正反应方向发生了移动。正确。D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，混合气体的颜色不变。错误。
举一反三
甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中数据判断△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为          0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
       浓度mol/L
时间/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为        。
②反应达到平衡时CO的转化率为             。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是        （填序号）。
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1      w2（填序号）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                             。
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一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
 
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
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一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
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物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

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下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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