一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中

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一定条件下进行反应：COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

答案

解析

试题分析：A、该反应平衡时氯气的浓度为0.2 mol·L^－¹，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误；B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误；C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；D、充入1.0 molCl₂和1.0 molCO，Cl₂的转化率为60%，CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。

举一反三

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

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下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)ΔH＞0

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反应CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60% B．40% C．50% D．无法确定

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