反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为

反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为

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反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(NO2)D.c1(CO)>c2(CO)

答案
C
解析

试题分析:A.可逆反应的化学平衡常数K只与温度有关,而与物质的浓度的大小无关。因此若增大CO浓度,K2和K1都不变。错误。B.由于该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动,这时化学平衡常数减小。故K1>K2。错误。C.由于在温度t1时达到平衡,c1(CO) =c1(NO2)。在反应方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以改变条件时它们改变的物质的量的比也是1:1,因此达到新的平衡后二者的浓度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正确。 D.在温度t1时达到平衡,CO的浓度为c1(CO) ,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,所以当达到新的平衡后CO的浓度c2(CO) >c1(CO)。错误。
举一反三
t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:aA+BC+B(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则这时B的转化率是
A.60%      B.40%     C.50%       D.无法确定
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取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是
A.②④B.②C.①②D.③④

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一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB
B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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下列有关平衡常数说法正确的是
A.温度越高,K值越大
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关

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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>T2,△H>0B.T1> T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0D.T1< T2,△H<0

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