一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molABB.单位时间内生成n m
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一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB | B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB | C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB,说明正反应速率等于逆反应速率,可确定达到平衡状态;B、单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB,说明正反应速率等于逆反应速率,可确定达到平衡状态;C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率,不等于化学方程式的系数之比,正反应速率不等于逆反应速率,反应没有达到平衡状态;D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化,说明反应达到平衡状态。 |
举一反三
下列有关平衡常数说法正确的是A.温度越高,K值越大 | B.K值越大,反应的转化率越小 | C.K值越大,反应的转化率越大 | D.K值的大小与起始浓度有关 |
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>T2,△H>0 | B.T1> T2,△H<0 | C.T1<T2,△H>0 | D.T1< T2,△H<0 |
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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是 |
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”“<”或“=”); (2)830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母); a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 |
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
容器
| 甲
| 乙
| 容积(L)
| 0.5
| 0.5
| 反应放热(kJ)
| Q1
| Q2
| 反应物起始量
| 1 molA 1 molB
| 0.5 molA 0.5 molB
| 下列说法正确的是 A.x=1 B.Q1>2Q2 C.根据题中信息无法计算a值 D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)> v(逆) |
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