t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:aA+BC+B(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c

t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:aA+BC+B(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c

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t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:aA+BC+B(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则这时B的转化率是
A.60%      B.40%     C.50%       D.无法确定
答案
B
解析

试题分析:平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D),则根据平衡常数表达式K=可知,K=1。在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,这说明平衡不变,因此反应前后体积不变,则a=1,所以
A   +   BC  +   B
起始量(mol) 2         3     0      0
转化量(mol)x          x    x       x
平衡量(mol)2-x     3-x   x       x
由于反应前后体积不变,所以可以用物质的量代替浓度进行平衡常数计算
=1
解得x=1.2
所以B的转化率=×100%=40%,答案选B。
举一反三
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是
A.②④B.②C.①②D.③④

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一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB
B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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下列有关平衡常数说法正确的是
A.温度越高,K值越大
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关

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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>T2,△H>0B.T1> T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0D.T1< T2,△H<0

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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A.2B.3C.4 D.5

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