取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量
题型:不详难度:来源:
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128140119-69657.jpg) |
答案
A |
解析
试题分析:因为该反应是放热反应,反应达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故①错误;因为该反应是放热反应,反应达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故②正确;若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况,不可能出现NO2的百分含量不变的情况,故③错误;在④图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的含量增大,故④正确,因此答案选A。 |
举一反三
一定条件下反应2AB(g) A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB | B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB | C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
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下列有关平衡常数说法正确的是A.温度越高,K值越大 | B.K值越大,反应的转化率越小 | C.K值越大,反应的转化率越大 | D.K值的大小与起始浓度有关 |
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128140045-63068.png) A.T1>T2,△H>0 | B.T1> T2,△H<0 | C.T1<T2,△H>0 | D.T1< T2,△H<0 |
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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是 |
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”“<”或“=”); (2)830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母); a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 |
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